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    从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则负极为
     
    ，电极反应式为
     
    ，正极应选
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu发生氧化反应做负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极应选用碳棒，Fe比Cu活泼，如果选用Fe时，Fe为负极，正极电极反应式为：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑，据此解答．
    解答： 解：原电池中负极发生氧化反应，失电子，正极上得电子发生还原反应，在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu发生氧化反应做负极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+；正极应选用碳棒，Fe比Cu活泼，如果选用Fe时，Fe为负极，正极电极反应式为：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑，
    故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；碳棒；8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
    点评：本题考查了原电池的知识，属于基础性知识的考查，题目难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键，注意相关知识的积累和总结．
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    ．
    A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
    （2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中一种的名称
     
    ．

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    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ；
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    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
     
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ②如图中在状态A时，平衡常数 KA=
     

    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
     c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
     
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度  d．充入Ne增大压强．

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    ．

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    、
     
    ．

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    、
     
    、
     
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    、
     
    、
     
    等有机化合物．

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