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    【题目】下列分子为手性分子的是

    A. CH2Cl2B.

    C. D. CH3CH2COOCH2CH3

    【答案】B

    【解析】

    手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，判断手性碳原子时要注意：

    （1）手性碳原子一定是饱和碳原子；

    （2）手性碳原子所连接的四个基团一定是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子。

    A．CH2Cl2碳原子所连接的4个基团分别为2个H原子、2个Cl原子，没有手性碳原子，所以不属于手性分子，选项A错误；

    B．中间的碳原子连接四个不同取代基，该碳原子具有手性，所以该有机物属于手性分子，选项B正确；

    C．中一个碳原子为不饱和碳原子，没有手性碳原子，不属于手性分子，选项C错误；

    D．CH3CH2COOCH2CH3中一个中间碳原子为不饱和碳原子，另四个碳原子所连接的四个基团有相同的，没有手性碳原子，不属于手性分子，选项D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素的部分信息如下表：

    元素代号

    信息

    A

    原子的最外层电子数为内层电子总数的3倍

    B

    金属性最强的短周期元素

    C

    原子的最外层电子数是次外层的

    D

    原子是最外层电子数A原子的最外层电子数的一半

    E

    最高价氧化物对应的水化物是最强的无机酸

    请根据以上信息回答问题。

    （1）C的氧化物的化学式为_______________A原子结构示意图为_______________。

    （2）B、C、D形成的单质的熔点从低到高的顺序为_______________（填元素符号）。

    （3）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则晶胞中每个阳离子周围等距且紧邻的阴离子数目为_______________，晶体中阴、阳离子个数比为_______________。

    （4）A、D所形成晶体的熔点比C、E所形成晶体的熔点_______________（填“高”或“低”），原因是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，试回答下列问题：

    （1）若元素X的原子最外层电子排布式为，原子中能量最高的是 ____________ 电子，其电子云在空间内有 ____________ 个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是 ____________ ，它的简单氢化物的电子式是 ____________ 。

    （2）若元素X的原子最外层电子排布式为，那么X的元素符号为 ____________ ，原子的轨道表示式为 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    (1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

    ①Si：

    ②Al：

    ③Co3+最外层：

    ④Mg2＋：1s22s22p6

    ⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

    ⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

    (2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

    条件

    符合条件物质的序号

    既含极性键又含非极性键

    ______

    含有极性键的极性分子

    ______

    上述分子中键角由大到小的顺序

    ______

    (3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

    甲. 乙. 丙.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是( )

    A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A

    B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L

    C.KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L

    D.反应过程中转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为97°。下列说法不正确的是( )

    A. H2O2分子中既含极性键，又含非极性键

    B. H2O2为极性分子

    C. H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化

    D. H2O2分子中既有σ键，又有π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。

    实验Ⅰ：向NaOH溶液中加入浓CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的悬浊液，测溶液pH≈13。向悬浊液中通入SO2，产生大量白色沉淀，测溶液pH≈3。推测白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。

    已知： i. Cu(NH3)42+(蓝色)；Cu+Cu(NH3)2+(无色)；Cu+Cu+Cu2+

    ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。

    实验Ⅱ：

    (1)①通过“白色沉淀A”确定一定存在的离子是____________________。

    ②判断白色沉淀中金属离子仅含有Cu+、不含Cu2+的实验证据是____________________。

    ③用以证实白色沉淀中无SO42-、SO32-、HSO3-的试剂a是____________________。

    ④生成CuCl的离子方程式是____________________。

    (2)小组同学基于上述实验认为： SO2与Cu(OH)2悬浊液能发生氧化还原反应不仅基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验验证了此观点。

    ①用实验Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的Cu(OH)2固体。检验Cu(OH)2固体是否洗涤干净的方法是____________________。

    编号

    实验

    现象

    III

    向Cu(OH)2固体中加入一定量的水，制得悬浊液(pH≈8)，向悬浊液中通入SO2

    a. 底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失

    b. 静置，底部产生少量红色固体

    IV

    向CuSO4溶液中通入SO2

    无沉淀产生

    ②经确认浅黄色沉淀是CuOH，红色固体是Cu，证明SO2与Cu(OH)2悬浊液发生了氧化还原反应。最终生成Cu的原因是____________________。

    ③由实验III、IV可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生” 外还有____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为超氧化钾（KO2）晶体的一个晶胞，则下列有关说法正确的是（ ）

    A.KO2中只存在离子键

    B.每个晶胞中含有1个K+和1个O2-

    C.晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个

    D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

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    【题目】某高聚物是一种工业增塑剂，其合成路线如图所示：

    已知的苯环上只有一个侧链，且侧链上有两种不同化学环境的氢原子；是芳香烃。回答下列问题：

    (1)中含氧官能团的名称为__________，的分子式为________，的反应条件为________，的结构简式为_________________。

    (2)是与含有相同官能团的同分异构体，相同条件下也能制得，写出由生成的化学方程式：_______。

    (3)写出的化学方程式：_______。

    (4)的消去产物是一种药物中间体，下列关于的叙述正确的是________(填序号)。

    a.能发生取代、消去、氧化、加聚反应

    b.等物质的量的与混合，在一定条件下发生酯化反应，生成物可能的分子式为

    c.1molH在一定条件下与反应，最多消耗

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