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    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（        ）

    A.通入CH4的电极为负极                    B.正极发生氧化反应

    C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动  D.该电池使用一段时间后应补充KOH

     

    【答案】

    BC

    【解析】原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入，因此选项BC不正确，阴离子向负极移动，AD正确，答案选BC。

     

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    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（   ）

    A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽怀远县包集中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

    A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→ 2H2O+2e－                

    B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－ ,发生氧化反应

    C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动  

    D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子

     

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