[题目]铁.铝.铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛.请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧.生成有磁性的固体Y.将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 .(2)某溶液中有Mg2+.Fe2+.Al3+.Cu2+等四种离子.向其中加入过量的NaOH溶液后.过滤.将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中.所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是____，操作Ⅱ的名称是____。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式________________。

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①达到滴定终点时的现象____。

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是____。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为____。

【答案】Fe2+、Fe3+、H+ BC 过滤洗涤 4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变成粉红色，且半分钟内颜色不再改变 b 97.5%

【解析】

(1)X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+

故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；

(2)加入过量的NaOH溶液后，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为沉淀，铝与氢氧化钠反应最终生成偏铝酸钠留在滤液中，灼烧将亚铁转化为三价铁，灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，溶液中存在Mg2+、Fe3+、Cu2+，则所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，故答案为：BC；

(3)由制备流程可知，碳酸钠水解显碱性，可促进油污的水解，加稀硫酸除去碳酸钠，且溶解Fe，操作I为过滤，滤液中含Fe2+，与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀，操作II为洗涤，然后干燥、灼烧得到氧化铁。

①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，

故答案为：过滤；洗涤；

②在空气中煅烧FeCO3，氧气将亚铁氧化为三价铁，化学方程式为：4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2

故答案为：4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2；

(4) ①用氧化性的酸性高锰酸钾（紫红色）滴定具有还原性的硫酸亚铁（浅绿色），发生氧化还原反应，亚铁离子转变为三价铁离子达到滴定终点时的现象：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变成粉红色，且半分钟内颜色不再改变。

答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由浅绿色变成粉红色，且半分钟内颜色不再改变。

②酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，

故答案为：b

③n（MnO4-）=0.01000mol/L×0.02L=2×10-4mol，则由5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知n（Fe2+）=5×2×10-4mol=1×10-3mol，

所以250mL溶液中含有知n（Fe2+）=1×10-2mol，

则m（FeSO47H2O）=278g/mol×1×10-2mol=2.780 g，

样品中FeSO47H2O的质量分数为×100%=97.5%；
故答案为：97.5%。

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【题目】（一）现有浓度均为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题：

（1）若三种溶液中分别为,则它们的大小关系为_________________________________________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的溶液反应,若生成的盐的物质的量依次为，则它们的大小关系为__________________________。

（3）分别用以上三种酸中和一定量的溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为，其大小关系为__________________________________。

（4）分别与锌反应,开始时生成氢气的速率为，其大小关系为______________________。

（二）有四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子
阴离子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的电离程度相同；②溶液和溶液相遇时只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇时只生成刺激性气味的气体, 溶液和溶液混合时无现象。

（1）是_________________________，是_______________________（填化学式）。

（2）写出和反应的离子方程式_________________________________。

（3）时, 溶液的,则溶液中_________________________________________（用含有的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

（5）在一定体积的的溶液中,加入一定体积的的盐酸,混合溶液的,若反应后溶液的体积等于溶液与盐酸的体积之和,则溶液与盐酸的体积比是_______________。

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（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	298	398	498	......
K/(mol/L)2	4.1×106	K1	K2	......

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)；

②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。

①其阴极的电极反应式为___________。

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