练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (1)写出放电时的正、负极电极反应式。

     (2)写出充电时的阴、阳极电极反应式。


    答案　负极：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－

    答案　阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

    阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiO(OH)＋2H2O


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是第3周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　　)

    A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    B．X元素的氢化物化学式一定为H2X

    C．X的单质一定是良好的半导体材料

    D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表：

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    Ⅱ.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    Ⅲ.钠与滴有酚酞溶液的冷水反应

    Ⅳ.镁带与2 mol·L－1的盐酸反应

    Ⅴ.铝条与2 mol·L－1的盐酸反应

    Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量

    A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向

    移动，随之消失，溶液变红色

    B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红

    色

    C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中

    燃烧

    D.剧烈反应，产生可燃性气体

    E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失

    F.生成淡黄色沉淀

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    (1)实验目的：___________________________________________________。

    (2)实验用品：仪器①______________、②____________、③____________、④试管夹、⑤镊子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂纸、⑨胶头滴管等。

    药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1的盐酸、新制的氯水、新制的饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    (3)请你写出上述的实验操作与对应的现象

    Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

    写出实验操作Ⅱ、Ⅵ的离子反应方程式

    实验Ⅱ________________________________________________________________________；

    实验Ⅵ________________________________________________________________________。

    (4)实验结论：___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是(　　)

    A．A>B>C>D>E  B．A>C>D>B>E

    C．C>A>B>D>E  D．B>D>C>A>E

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝－空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

    电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

    负极：________________________________________________________________________；

    正极：________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH—Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

    B．电池的电解液可为KOH溶液

    C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是____________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是____。

    (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极___________________________________________________________________，

    充电时的阴极反应式为___________________________________________________________。放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

    (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母)。

    a．VO、VO2＋混合液  b．V3＋、V2＋混合液

    c．VO溶液  d．VO2＋溶液

    e．V3＋溶液  f．V2＋溶液

    (4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是(　　)

    A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

    B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    C．向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀

    D．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案