【题目】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指
A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3
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【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金属性：Cl>Br
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【题目】某温度下，重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A. 纯净的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D. 纯净的重水中，pD=7
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【题目】写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：
（1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。
（2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。
（3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。
②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。
③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。
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【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C(s)+
O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol
D. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol
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【题目】若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的说法正确的是( )
A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池
B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液
C. 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸
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【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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