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    下列说法符合实验事实的有

    A．棕红色NO2加压后颜色先变浅后变深

    B．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液红色变浅

    C．把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，气体红棕色变深

    D．向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，振荡后沉淀可以由白色变为黑色

    D

    【解析】

    试题分析：A、2NO2N2O4，棕红色NO2加压后平衡正向进行，体积减小浓度增大，压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，A错误；B、Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，颜色变深，B错误；C、把装有NO2气体的烧瓶放入冰水中，温度减低，平衡向放热反应方向移动即二氧化氮转变成四氧化二氮，所以气体红棕色变浅，C错误；D、因为硫化银的溶度积常数比氯化银小的多，所以向新制AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液，则白色氯化银会转变成黑色的硫化银沉淀，D正确；答案选D。

    考点：考查化学平衡的影响因素。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

    ①该反应平衡常数表达式为K＝ 。

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

    A．NO2是该过程的中间产物

    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某海域海水一些化学成分如下表

    海水成分

    Na+

    Ca2+

    Mg2+

    HCO3-

    Zn2+

    含量/mol·L-1

    0.4

    0.002

    0.045

    0.002

    10-7

    已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：

    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]

    （1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式） 。

    （2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

    请结合图中数据回答：

    试剂X的化学式为 ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为 （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示） 、 。

    （4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关0.1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是

    A．升高温度，促进CO32-水解，pH增大

    B．离子浓度：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

    B．离子浓度：c(Na+)+c(H+) =c(HCO3－)+c(CO32-) +c(OH-)

    D．离子浓度：c(Na+)> c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)> c(HCO3－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）计算题（写出计算过程）

    将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：

    （1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；

    （2）该合金中铝和铁的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的类别的说法不正确的是

    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

    B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

    C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）

    （1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

    闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；在A注射器收集到的气体是 ，阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

    （2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

    ①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生 腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式

    负极： 正极：

    ②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟 腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式 ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时 腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

    B．加热稀醋酸溶液其pH降低

    C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

    D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

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