Question

9．取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

• A． 上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
• B． 将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
• C． 滤液Y中的阳离子只有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺三种
• D． 滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

分析 MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，二氧化硅不反应，则X为SiO₂，利用Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁及过量的HCl．
A．上述四种氧化物中，MgO、Fe₂O₃属于碱性氧化物；
B．二氧化硅能与氢氟酸反应；
C．滤液Y中还含有氢离子；
D．滤液Y加热足量氨水，得到氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁沉淀．

解答 解：MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，二氧化硅不反应，则X为SiO₂，利用Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁及过量的HCl．
A．上述四种氧化物中，MgO、Fe₂O₃属于碱性氧化物，而Al₂O₃属于两性氧化物，SiO₂属于酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故B正确；
C．反应有剩余的盐酸，且水月发生电离，故滤液Y中的阳离子除Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺外，还有H⁺离子，故C错误；
D．滤液Y中的阳离子含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不能溶液弱碱，故滤液Y加热足量氨水，得到氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素化合物性质、基本概念等，涉及Mg、Al、Si、Fe元素核外性质，难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．