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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 下列关于该反应的说法正确的是
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu既是氧化产物,又是还原产物
C.该反应中氧化剂只有Cu2O
D.每生成19.2g Cu,反应中转移0.6mol电子
A
考查氧化还原反应的有关判断。根据反应的方程式可知,铜元素的化合价从+1价降低到0价,化合价降低,得到1个电子,因此Cu2S和Cu2O都是氧化剂,铜单质是还原产物;硫元素的化合价从-2价升高到+4价,失去电子,所Cu2S还是还原剂,SO2是氧化产物,所以只有选项A是正确的,其余都是错误的,选项D中19.2g铜的物质的量是0.3mol,转移电子的物质的量是0.3mol,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(10分)利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:

实验试剂
实验结论




高锰酸钾

氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
(1)图中①为           ,②为           
(2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表;
试剂甲
试剂乙
试剂丙
丙中现象
实验结论
 
 
 
 
酸性:盐酸>碳酸
 
 
石蕊试液
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)
(1)维生素C 又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有     性。(填氧化性或还原性)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是        ,当16g 硫参加反应时,转移的电子总数为         
(3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为         个,用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 c O2
①该反应中物质X应是           ac的关系是                  
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用                       
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:                   
②每生成1mol FeO42-转移       mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为              mo1。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:
(1)该反应的化学方程式为:                                    
(2)该反应中氧化剂的名称为            ,还原产物的化学式为              
(3)若消耗0.1 mol氧化剂,反应中转移电子的物质的量为__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,可由氟与氨反应制得。
(1)该反应的方程式为NH3+F2→NF3+NH4F,配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应,生成 18.0 mL NO(同温、同压下),写出反应的化学方程式:___________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是                          (   )
A.第①组反应的其余产物为
B.第②组反应中
C.第③组反应中生成
D.氧化性由强到弱的顺序为

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂,Fe3+      剂,维生素C的还原性______于 Fe2+(填“强”“弱”)
(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2(SO43 +    NxOy +    H2O
①配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ,氮氧化物的化学式为__________
(3)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中, Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:________________________。羟胺的氧化产物是                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2    第二步:NH4NO2= N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是(     )
①NH4NO2是氧化剂   ② NH4NO2是还原剂   ③ NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤

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