Question

将SO₂通入略显酸性的Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

1. A.
   NO₃^-
2. B.
   SO₂
3. C.
   Fe²⁺
4. D.
   Fe³⁺

Answer 1

A
分析：根据滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，则SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中发生反应时S元素的化合价升高，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性．
解答：由滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，
则可知SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中发生的氧化反应为SO₂→SO₄^2-，
溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，
三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，
S、Fe元素得化合价在变化中升高，
则可知还原反应为H⁺+NO₃^-→NO↑+H₂O，
即最终被还原的为NO₃^-，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，学生应注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．