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    7．在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是（　　）
    A．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2　　B．2K+2H2O═2KOH+H2↑
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    分析 含元素的化合价变化的反应属于氧化还原反应，水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；
    B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
    C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；
    D．只有Na2O2中O元素的化合价变化，且水中H、O元素的化合价不变，则为水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．铁粉在高温下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（　　）
    A．0.5 molB．1 molC．1.5 molD．2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室需要配制90ml1.00mol/L的NaCl溶液．请回答：
    （1）用托盘天平应称取NaCl5.9g，当1g以下用游码，某同学将药品和砝码放调时，称其质量为4.1g．
    （2）此实验过程中要进行定容操作，请阐述详细操作方法：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
    （3）在操作过程中出现下列情况，造成测定结果偏高的是DE
    A．转移溶液前，容量瓶未干燥
    B．称取NaCl时，发现NaCl已潮湿
    C．转移溶液时，有部分溅出
    D．定容时，俯视观察容量瓶标线
    E．称取NaCl时，发现砝码已生锈
    （4）此实验所用容量瓶的外壁上注明的数字及单位是100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）铬原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．铁在周期表中的位置：第四周期、第VIII族．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp2和sp3，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，分子中含有极性（填“极性”或“非极性”）键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分离混合物的方法中不正确的是（　　）
    A．从酒精和水的混合物中分离出酒精--蒸馏
    B．使浑浊的食盐水变澄清--过滤
    C．从碘水中分离出碘--分液
    D．把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来--结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色色，得到的是氢氧化铁胶体，此分散系与FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，两者可用丁达尔现象鉴别．该分散系可以净水，原因是胶粒有吸附功能．若该该分散系含有杂质FeCl3，用渗析方法可以提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅．
    （1）根据性质，推测氮化硅属于原子晶体．
    （2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为Si3N4．
    （3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．

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    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
    B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    17．下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-B．Al3+、K+、HCO3-、Cl-
    C．H+、Fe3+、NO3-、SO42-D．H+、Na+、Cl-、CO32-、

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