科目：高中化学 来源： 题型：
下表为短周期元素①～⑧的部分性质．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10﹣10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3
下列说法正确的是（ ）
A． 元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B． 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强
C． 元素①⑧形成的化合物具有两性
D． 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
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科目：高中化学 来源： 题型：
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
② 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．③④ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A.H + 
Fe 2+ Na + B.Ag + Cl - K +
C.K + Ba 2+ OH - 
D.Cu 2+ 
Br - OH -
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种， 
，其中H 2 SO 3 的还原性最强，KMnO 4 的氧化性最强。对此反应体系：
(1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
(3) 反应中H 2 SO 4 是_______ (填编号)
A,氧化剂 B.氧化产物 C.生成物 D.反应物
(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
(5) 用标准KMnO 4 溶液滴定H 2 SO 3 时,滴定终点时颜色变化是_______。
(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。 
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应的实质是__________________________________ 
______；元素的化合价降低，发生的是________________反应；氧化还原反应中，还原剂________________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（ ）
A． 两者都能产生丁达尔现象
B． 两者都不能产生丁达尔现象
C． CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象
D． CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象
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B.Al 2 O 3 
D.HNO 3 
