铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用.铜在化合物中的常见化合价有+l.+2．(1)工业上可用Cu2S+O2 △ . 2Cu+SO2反应制取粗铜.反应中被氧化的元素是 .当有32gCu2S消耗时.电子转移数目是．(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中.温度控制在50℃.加入H2O2.反应一段时间后.升温到60℃.再反应一段时间后可制得硫酸铜.温度控� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△

2Cu+SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是

，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是

．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有

．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式

．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H₂SO₄

△

．
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是

（填字母）
a．Cu₂S和CuS都是黑色的 b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu　 ②CuO

H2SO4

CuSO₄

Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是

（填字母）
A．①多 B．②多 C．相等 D．无法判断．

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）根据化合价变化，计算Cu₂S的电子转移的数目；
（2）温度控制在50℃-60℃，可以防止H₂O₂分解；根据氧化还原原理配平离子方程式；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO₂，同时生成水；
②从物质的颜色判断：Cu₂S和CuS的颜色也是黑色的；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态；
（4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、H₂+CuO

△

Cu+H₂O；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②中均可完全转化，而①中氢气还原CuO，应先通入氢气排出装置中的空气，不能全部参与还原反应．

解答： 解：（1）化合价升高的反应为-2价的S升高至+4价，所以32gCu₂S反应电子转移数目为：32g÷160g/mol×6N_Amol-1=1.2N_A，故答案为：S、1.2N_A；
（2）因为H₂O₂在较高温度时更容易分解，所以温度控制在50℃-60℃，可以防止H₂O₂分解；根据氧化还原原理，Cu²⁺把SO₃^2?氧化为SO₄^2?，根据原子守恒，反应物除Cu²⁺、Cl^?、SO₃^2?外，还有H₂O，产物还有H⁺，配平可得离子方程式；故答案为：同时防止H₂O₂分解、2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O

△

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①浓硫酸把铜氧化为CuO，本身被还原为SO₂，同时生成水；
②从物质的颜色判断：Cu₂S和CuS的颜色也是黑色的，故a项正确；Cu单质可被氧化为+2价或+1价铜，浓硫酸中的S元素也可被还原为多种低价态，故c项正确；
故答案为：①CuO+SO₂↑+H₂O、②ac；
（4）两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、H₂+CuO

△

Cu+H₂O；②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故选B．

点评：本题考查铜及其化合物知识，为高频考点，特别是物质的制备，把握制备中发生的反应、分析方案的差别为解答的关键，注意氢气还原氧化铜的实际操作即可解答．

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①

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．

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．

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．
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．

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①a、b应满足的关系式是

．
②a的取值范围是

．
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（1）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式

．

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