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    4．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱．

    【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原 性比Fe2+强．假设3：一样强
    【验证假设】（1）设计如下几种装置进行实验：
    实验 必须的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）
    （2）实验开始后，控制通入 少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化不能（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序．
    （3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；
    往A中滴加KSCN溶液；

    往B中滴加淀粉溶液．
    ①若A变红色，B不变色则假设1成立．

    ②若A不变色，B变蓝色则假设2成立．
    ③若A变红色、B变蓝色
    则假设3成立．
    （4）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取3.04gFeSO4，同时称取3.32gKI固体，溶于水中．为了验证上述假设，通入的Cl2体积 最多不能超过0.224L（标准状况）．
    【思考与交流】
    （5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小，并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

    分析 本题是利用氧化还原反应的先后规律，探究Fe2+和I-的还原性强弱，其原理是利用实验室制得的氯气通入到含有Fe2+和I-的混合溶液中，通过检验反应后的溶液里得到的是Fe3+还是碘单质来推测二者的还原性强弱，其中Fe3+可利用KSCN溶液检验若有溶液显血红色，碘单质可利用淀粉溶液来检验，若有现象是溶液变蓝色，据此作答；
    （1）依据实验的目的“将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的还原性强弱”解答；
    （2）碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大；
    （3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，
    碘离子此时未反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；
    （4）依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-计算3.04g FeSO4固体中二价铁离子被氧化需要的氯气的物质的量，依据2I-+Cl2=I2+2Cl-，计算3.32g KI固体被氧化需要的氯气的物质的量；
    （5）依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断．

    解答 解：（1）要想探究Fe2+和I-的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I-的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置A→C→E，故答案为：C→E；
    （2）碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，故答案为：不能；
    （3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，
    碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；
    若滴加KSCN溶液变红色，滴加淀粉变蓝色，则说明Fe2+和I-都被氧化，二者一样强；
    故答案为：

    实验步骤预期现象和结论
    KSCN；
    淀粉    		①A变红色，B不变色，
    ②A不变色，B变蓝色．
    ③A变红色、B变蓝色
    ；
    （4）1.52g FeSO4固体的物质的量为$\frac{3.04g}{152g/mol}$=0.02mol，依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，完全氧化二价铁离子需要0.01mol氯气，标况下体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
    1.66g KI固体的物质的量为$\frac{3.32g}{166g/mol}$=0.02mol，依据2I-+Cl2=I2+2Cl-，完全氧化碘离子需要0.01mol氯气，标况下体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L，所以为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.224L；
    故答案为：0.224；
    （5）氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，反应中碘离子碘元素化合价升高，碘离子作用还原剂，三价铁离子化合价降低被还原，二价铁离子为还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知碘离子的还原性强于二价铁离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的优先反应，所以可以确定氯气与Fe2+和I-反应的先后顺序，故答案为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

    点评 本题为实验题，考查了二价铁离子与碘离子还原性强弱的比较，题目难度中等，明确反应的实质和氧化还原反应的先后规律是解题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
    （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应．
    （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3．
    （3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    （4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
    （5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有2molNH3被氧化．
    （6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
    C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为B．
    A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为离子键和共价键
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
    ④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论分别取少量D、E溶液于试管中，分别滴加过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的其中含有Mg2+，先产生白色沉淀，后沉淀又溶解的含有Al3+
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种蓝色盐溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定．
    试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
    X：CuSO4
    A：NaOH
    B：NaNO3
    C：Ba（NO3）2
    D：HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列是生活中常见的几种药物，
    阿司匹林：芬必得：
    扑热息痛：维生素B5：
    有关这些物质的说法正确的是（　　）
    A．都含有苯环B．碳原子都共平面
    C．都能与Na2CO3反应D．都能水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．

    （1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）．
    （2）写出氧化时的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为BC（填序号）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO3
    滤渣1的成分为Fe（OH）3（写化学式）
    （4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（NH4）2SO4（填化学式）．
    （5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．装置③验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性
    D．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把下列物质中杂质（即括号内物质）除去应选用的试剂（化学式）和对应的化学方程式为：
    （1）KCl（K2SO4）：试剂BaCl2，方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
    （2）FeCl2（CuCl2）：试剂Fe，方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    （3）Cu（CuO）：试剂H2SO4，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    （4）NaHCO5（Na2CO5）：试剂CO2，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    （5）Mg（Al）：试剂NaOH，方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2．

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