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    已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数值约为1×10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是( )

    ①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2

    ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4

    ③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6

    A．只有①③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）△H= +124 kJ•mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    回答下列问题：

    （1）反应在前50s的平均速率v(PCl5)= ，该反应的△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数= 。

    （3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为 。

    要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有 。

    A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂

    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度

    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a= 。

    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是

    A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路一中高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个( )

    ①常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    ②标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA个原子

    ③标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 NA

    ④1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH4+

    ⑤1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数2NA

    A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一上期末（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

    A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到目的的是

    A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

    B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

    C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，该方案可行。

    D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，

    洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏中卫一中高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上冶炼冰铜(mCu2O·nFeS)可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢(见图1)。完成下列填空：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________(填序号)吸收。

    a．浓H2SO4 b．浓HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

    ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________；

    ②装置中镁带的作用是____________________；

    ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是____________；

    （3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强(120℃、101kPa)，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．(不考虑H2S的自身分解)______________已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O 氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；

    （4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol

    SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol

    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

    方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。

    方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器a的名称是 。

    方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。

    （2）装置A中试剂X应选用 。

    （3）E装置的作用是 。

    （4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。

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