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11.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是(  )
A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.可溶性铜盐有毒,故人体内不存在铜元素
C.在海轮外壳装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

分析 A.原电池能加快化学反应速率;
B.铜离子为重金属离子,能够使蛋白质变性,所以铁离子有毒,但是铜是人体内一种必需的微量元素,在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用;
C.锌的活泼些强于铁,在原电池中作负极;
D.铁粉消耗空气中的水和氧气.

解答 解:A.铁、碳和氯化钠能形成原电池,原电池能加快化学反应速率,故A正确;
B.可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子,重金属离子可以使蛋白质变性,所以说可溶性铜盐有毒;铜与人体健康有着密切的关系,铜是人体健康内一种必需的微量元素,在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用,则人体内存在铜元素,故B错误;
C.锌的活泼些强于铁,在原电池中作负极,铁作正极,被保护,故C正确;
D.铁粉消耗空气中的水和氧气,所以能防止月饼氧化变质,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等,明确基础知识是解题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.近来查明,二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一个组成部分,下列关于二氧化三碳的说法错误的是(  )
A.二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O:
B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
D.C3O2不是碳酸的酸酐

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.化合物x是一种食品保鲜剂,它的结构简式为:CH3═CH-CHO
已知:+CO$→_{氢化铝}^{HCl}$
      CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH3CH(OH)CH2CHO
  A是一种芳香烃,其蒸汽密度是氢气的46倍.气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L.合成X的路线如下:
 
回答下列问题:
(1)A的名称是甲苯,F分子中含有的官能团名称是羟基和醛基.
(2)实验室制备C的化学反应方程式是C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,反应类型是消去反应.
(3)写出B与E的反应方程式:+CH3CHO$\stackrel{稀碱}{→}$
(4)Y是F的同分异构体,其苯环上只有一个取代基,既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有5种.其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰,峰面积之比为1:1:2:2:6,请写出其结构简式:
(5)根据下列合成路线回答问题:$→_{反应条件1}^{G}$H$\stackrel{浓硫酸}{→}$试剂G的结构简式是CH3CH2CHO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是(  )
A.浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(OH-)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)-c(H+)=0.1mol•L-1
B.浓度均为0.1mol•L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(Na+)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(H+)>c(OH-
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c(Cl-)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(OH-)>c(H+
D.浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+?Fe3+的转化时,②中的Fe3+作氧化剂剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作还原剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为辣椒,食醋中常用的防腐剂为苯甲酸,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色;
(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量0.047(mg).(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有媒体报道一种新型污水处理装置问世,该装置可利用一种微生物将有机物废水的化学能直接转化为电能,该装置的构造如图所示.下列说法中正确的是(  )
A.装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B.该装置为原电池,其中N为负极
C.标准状况下,N电极每消耗11.2L气体时会有4NA离子通过离子交换膜
D.若有机废水中含有葡萄糖,则M电极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.从1-丙醇合成丙三醇,可采用四步反应:
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$1,2,3-三氯丙烷$\stackrel{④}{→}$丙三醇
已知:CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH2ClCHClCH3,CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
(1)写出①~④各步反应的化学方程式(注明反应条件),并在括号内注明反应类型.
①CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O、(取代反应)
②CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl、(取代反应)
③CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl、(加成反应)
④ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl、(水解(取代)反应)
(2)如果所用1-丙醇中混有2-丙醇,对所制丙烯的纯度是否有影响?否(填是、否)简要说明理由1-丙醇中和2-丙醇都发生消去反应生成丙烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是(  )
A.所占硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为2:3
C.氧元素的质量比为2:3D.体积比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.向CuSO4溶液中加入铁粉,发生反应得溶液甲;向Fe2(SO43溶液中加入铁粉,发生反应[Fe2(SO43+Fe═3FeSO4]得溶液乙,下列叙述一定正确的是(  )
A.甲与乙所含离子种数完全相同B.甲与乙所含离子种类完全不同
C.甲与乙可能含有2种相同的离子D.甲与乙的颜色一定相同

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