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    5．物质的量相同的下列物质中，质量和N2相等的是（　　）
    A．H2B．CO2C．COD．NH3

    分析 根据m=nM可知，物质的量相同条件下，若质量相等，则物质的摩尔质量相等．

    解答 解：氢气摩尔质量为2g/mol、二氧化碳摩尔质量为44g/mol、CO摩尔质量为28g/mol、氨气摩尔质量为18g/mol，根据m=nM可知，物质的量相同条件下，若质量相等，则物质的摩尔质量相等，而氮气的摩尔质量为28g/mol，故选：C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．请回答下列问题：
    ①根据实验的需要，用11.9mol•L-1的浓盐酸配制1mol•L-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：42mL．
    ②该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-；
    （2）若溶液M是由10mL 2mo1．L-1NaHA溶液与2mol．L-1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为5.4×10-10mol•L-1；
    （3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；
    （4）若溶液M是由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=104，V1与V2的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有10NA个质子
    B．1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO-
    C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程．

    已知：
    溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+
    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
    请回答：
    （1）溶液B中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+（填离子符号）．
    （2）下列物质中最适宜作氧化剂X的是b（填字母）．a．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4
    （3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化学式）．
    （4）操作①的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是c
    a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
    b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
    c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
    d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    （6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液．实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．容量瓶和其它仪器不同之处是有一个刻度、标有容积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气
    B．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    C．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
    D．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）SO2和SO3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
    ①等质量的SO2和SO3所含分子个数比为5：4，原子个数比为15：16，同温同压下体积之比为5：4．
    ②等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为1：1，质量比为4：5．
    （2）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为20.3%，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为12.0amol/L．将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L．（已知NH3+HCl═NH4Cl）
    （3）若20g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L-1
    （4）NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．芳香烃就是指苯和苯的同系物
    B．通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
    C．乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
    D．苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应

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