Question

11．A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色，在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A₂X₂的结构式H-O-O-H，Y₂X₂的电子式；
（2）X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是H₂O（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HClO₄；
（3）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；
（4）将W的单质与ZX₂同时通入水中，生成两种强酸，请写出其反应的化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

Answer 1

分析 A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，应是H₂O、H₂O₂，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，据此解答．

解答 解：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A₂X、A₂X₂，应是H₂O、H₂O₂，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，
（1）A₂X₂为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y₂X₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：，
故答案为：H-O-O-H；；
（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H₂O、H₂S，由于非金属性O＞S，故稳定性H₂O＞H₂S；
Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：H₂SO₄，HClO₄，非金属性Cl＞S，故HClO₄酸性较强，
故答案为：H₂O；HClO₄；
（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（4）将氯气与SO₂同时通入水中，生成两种强酸，反应的化学方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据物质的状态及焰色反应进行推断，注意对元素周期律的理解掌握．