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    16．足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）
    A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液•

    分析 结合2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl计算，Al与稀硝酸不生成氢气，以此来解答．

    解答 解：设Al均为2mol，则
    A．Al与稀硝酸不生成氢气；
    B．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，且消耗3molH2SO4；
    C．由2Al～6HCl可知，生成氢气，且消耗6molHCl；
    D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，且消耗2molNaOH；
    所以消耗的溶质最少的是NaOH溶液．
    故选D．

    点评 本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱发生的化学反应为解答的关键，侧重金属化学性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）
    A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
    ①Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性
    ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体
    ⑥Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    A．①③⑤B．②④⑥C．①②③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以链烃A为初始反应物，经如图流程可生产一种有机化工原料聚甲基丙烯酸甲酯．核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、消去反应生成F．


    已知：羰基化合物可发生以下反应：
    $→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（R'可以是烃基，也可以是H原子）
    请回答下列问题：
    （1）A分子中共面原子数目最多为7；D分子中含有官能团的名称为羰基；B的化学名称为2-氯丙烷．
    （2）C生成D的反应类型为氧化反应，B生成C的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
    （3）E的结构简式为，2分子E在浓硫酸、加热的条件下可以生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不考虑顺反异构）．
    ①分子中只含一个甲基  ②能使溴水褪色  ③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    （5）参照上述合成路线及信息，设计一条以乙醇为原料制备生物可降解材料聚乳酸（                          ）的合成路线（无机试剂可以任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的说法，正确的是（　　）
    A．是氢元素的五种核素
    B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互称为同素异形体
    C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互称为同位素
    D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
    B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
    C．淀粉、油脂、蛋白质在-定条件下都能发生水解反应
    D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．青蒿酸（简式如图所示）可用作合成青蒿素的原料，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香族化合物B．该物质易溶于水
    C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
    B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．
     a     
         b 
     c  d   e
    （1）表中五种元素金属性最强的元素为Na（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为．
    （2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（用元素符号表示）．
    （3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化学式表示）．
    （4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
    ①写出物质E的化学式：NaAlO2．
    ②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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