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《化学与生活》化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切.
(1)油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质.它们在人体内都能发生水解.
①油脂水解的最终产物是
 
 

②淀粉水解的最终产物是
 
,若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解,可取少量上述溶液加入
 
(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解的,可取少量上述溶液加入几滴
 
,应观察到出现蓝色.
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸.写出氨基酸的官能团符号为
 
 

(2)现在越来越多的自行车采用铝合金作材料,它不仅轻便美观,而且也很耐久.它能长期使用的原因是
 

(3)聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛,如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品
 
,丙烯腈为CH2=CHCN,请写出聚丙烯腈的结构
 

(4)钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料.它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的.下列有关钙塑板的说法不正确的是
 

A.钙塑板是一种复合材料
B.钙塑板可作隔音材料
C.钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
D.钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
(5)氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适.请分别写出相关反应的离子方程式:
 

 

 

④碳酸氢钠还是常用的疏松剂,在加热的条件下产生气体,使食品变得疏松.请写出反应方程式
 
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,无机非金属材料,生活中常见合金的组成,油脂的性质、组成与结构,淀粉的性质和用途,药物的主要成分和疗效,合成材料
专题:化学应用
分析:(1)①油脂在人体中水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油;
②淀粉是多糖水解最终得到单糖葡萄糖,葡萄糖的特征反应是银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液发生生成砖红色沉淀,淀粉遇碘变蓝色;
③氨基酸含有的官能团是氨基和羧基;
(2)铝化学性质活泼,表面的铝容易被氧化为一层致密的氧化薄膜,保护内部的铝不再被腐蚀;
(3)羊毛中含有蛋白质,蛋白质灼烧时有特殊的气味,人造羊毛中不含蛋白质,丙烯腈通过加聚反应生成聚丙烯腈;
(4)碳酸钙与酸性溶液发生反应;
(5)胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠均可以与盐酸发生反应,碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠;
解答: 解:(1)①油脂是甘油三酯,在人体中水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油,
故答案为:高级脂肪酸;甘油;
②淀粉属于多糖,水解最终得到葡萄糖,葡萄糖的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液发生生成砖红色沉淀,若淀粉没有完全水解,淀粉遇碘变蓝色,
故答案为:葡萄糖;银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液); 碘水;
③含有氨基和羧基的一类有机化合物的通称,氨基酸中均含有的官能团是氨基-NH2和羧基-COOH,
故答案为:-NH2;-COOH;
(2)铝化学性质活泼,表面的铝容易被氧化为一层致密的氧化薄膜,保护内部的铝不再被腐蚀,
故答案为:铝表面能形成致密氧化层具有抗腐蚀性;
(3)羊毛中含有蛋白质,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味,人造羊毛中不含蛋白质取少量线头,点燃,若有烧焦羽毛气味,说明是真品,丙烯腈通过加聚反应生成聚丙烯腈,聚丙烯腈的结构为
故答案为:取少量线头,点燃,若有烧焦羽毛气味,说明是真品;
(4)A、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观上组成具有新性能的材料,故A正确; B、钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料,消音使得钙塑板可作隔音材料,故B正确;
C、钙塑板含有轻质碳酸钙,碳酸钙与酸性溶液发生反应,故C错误;
D、轻质碳酸钙为辅料,因此钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量,故D正确;
故答案为:C;
(5)胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠均可以与盐酸发生反应,碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠,

①氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
②碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,离子方程式为:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,
故答案为:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑;
③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
④碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为:2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案为:2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+H2O+CO2↑.
点评:本题考查油脂、糖类、蛋白质和新型材料的性质,其中葡萄糖的特征反应和离子方程式的书写是难点,整体难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写错误的是(  )
A、稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、盐酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
C、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-=AgCl↓
D、稀硝酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能是BaSO4.你认为所查阅的数据为:BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下验装置,实验操作步骤如图:

①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过长颈漏斗注入稀硫酸.打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置.
②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中.
③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间.
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失.
⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品.
请回答下列问题
(2)实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为
 
、分液漏斗;
(3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是:
 

(4)装C中苯的作用是
 

(5)装置D的目的 除去SO2防止污染
 

(6)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式
 
、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂,其体积可忽略不计)
(1)若开始时左侧投入2molSO2、1molO2,右侧投入1molN2、4molH2,达到平衡后(两侧温度相同),隔板是否可能处于中央
 
(填“可能或不可能”)
(2)起始时投入2molSO2、1molO2;1molN2、2molH2,达到平衡后,隔板仍处于中央,则SO2的转化率和N2的转化率之比为
 
(填数字)
(3)若起始时投入2molSO2、1molO2,欲用简单方法粗略测定平衡时SO2的转化率,则可将左侧的平衡混合气体中通入足量的
 
(填序号)
A.氢氧化钠溶液           B.氯化钡溶液   C.98.3%的浓硫酸           D.硝酸钡混合溶液
(4)若起始时投入2molSO2、1molO2;1molN2、amolH2、0.1molNH3,起始时右侧体积小于左侧体积,当a值在一定范围内变化时,均可通过调节反应器温度,使左右两侧反应都达到平衡,且平衡时隔板处于中央,此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5:1,求a的取值范围
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分.
(1)对在一密闭容器已达到化学平衡的下列反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他条件不变,增大压强(缩小容器体积)时,其正反应和逆反应速率都将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向
 
(填“正”或“逆”)反应方向移动.
(2)催化剂
 
(填“影响”或“不影响”)化学平衡移动;升高温度,化学平衡向
 
(填“吸热”或“放热”)方向移动;降低压强,化学平衡向气态物质体积
 
(填“减小”或“增大”)方向移动.
(3)一定温度下,在10L容器中加入5molSO2(g)和3molO2(g),当反应达到化学平衡时,有3molSO2发生反应生成了SO3(g).则该反应的化学方程式为
 
;达到化学平衡时SO2的转化率为
 
;容器内气体的总物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?
 

(2)画出钠的原子结构示意图,并根据原子结构示意图,解释钠为什么具有强还原性?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求回答下列问题:
(1)向纯水中加入少量稀硫酸,水的电离程度
 
 (填“增大”或“减小”).
(2)室温下水的离子积Kw=
 

(3)盐溶液并不一定都显中性,例如:Na2CO3溶液显
 
性,FeCl3溶液显
 
性.
(4)习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业,电解饱和食盐水的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有甲、乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应:2A(g)+B(g)?xC(g),①向甲中通入4mol A、2mol B,达平衡时测得其中C的体积分数为40%;②向乙中通入1mol A、0.5mol B和3mol C,平衡时测得C的体积分数为W%.试回答:
(1)若乙中W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化,则x=
 

(2)若乙中W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(A)=
 

(3)若x=4,则W%
 
40% (填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

C6H14的同分异构体有(  )
A、2种B、3种C、4种D、5种

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