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向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液,反应后溶液呈中性,则下列判断中正确的是(  )
分析:如果是弱酸,生成的盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则酸应该稍微过量,如果酸是强酸,生成的盐是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则二者的物质的量相等,结合电荷守恒分析.
解答:解:A.如果酸是强酸,生成的盐是强酸强碱盐,其溶液呈中性,如果混合溶液呈中性,则二者的物质的量相等,故A错误;
B.如果是弱酸,生成的盐是强碱弱酸盐,强碱弱酸盐易水解,故B错误;
C.如果酸是弱酸,要使混合溶液呈中性,则酸的物质的量稍微大于碱的物质的量,故C错误;
D.混合溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),则c(A-)=c(M+),故D正确;
故选D.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断,根据酸的强弱来分析盐溶液酸碱性,结合盐类水解及电荷守恒来分析解答,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是

A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

C.该溶液与0.05-mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型:选择题

常温下,0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)=1×108,下列叙述正确的是

A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×1010 mol·L1

B.该溶液中c(H+)+c(A)+c(HA)=0.1 mol·L1[

C.该溶液与0.05 mol·L1 NaOH溶液等体积混合后:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH)均增大

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.大多数的化学反应都是可逆反应。

    在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2.0molA和6.0 molB,当反应进行到2min时达到平衡,此时生成了3.0molC。

    (1)用B的浓度变化来表示的反应速率u(B)=____。该反应在此条件下的化学平衡常数K=____(结果用分数表示)。

    (2)在相同实验条件下,若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变,则还应加入C ____mol。

(3)在相同实验条件下,若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B,平衡时C的物质的量为3.0mol,则加入的B的物质的量为____mol

Ⅱ.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。

    (1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是(   )

    A.c(HA)<c(A)          B.c(HA)一定大于0.1mol/L

    C.c(Na+)=c(HA)+c(A)    D.c(OH)=c(H+)+ [c(HA)一c(A)]

(2)常温下,在20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L HCI溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    回答下列问题:

    ①在同一溶液中,,、(填:“能”或“不能”)____大量共存。

    ②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是:____

③已知在时,水解反应的平衡常数即水解常数

,当溶液中c():c()=2:1时,溶液的pH:___。

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:单选题

向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液,反应后溶液呈中性,则下列判断中正确的是

[     ]

A.所用的酸过量
B.生成的盐不水解
C.反应中酸HA和碱MOH物质的量相等
D.反应后的溶液中c(A-)=c(M+)

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