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9.下列有机物中,能发生消去反应生成2种烯烃,又能发生水解反应的是(  )
A.2-甲基-2-氯丙烷B.2-甲基-3-氯戊烷
C.2,2-二甲基-1-氯丁烷D.1,3-二氯苯

分析 能发生消去反应生成两种烯烃,说明该分子结构不对称;能发生水解反应,说明还含有酯基或卤原子,据此分析解答.

解答 解:A.2-甲基-2-氯丙烷结构简式为CH3C(CH3)ClCH3,该物质发生消去反应生成一种烯烃,故A错误;
B.2-甲基-3-氯戊烷结构简式为CH3CH(CH3)CHClCH2CH3,该分子结构不对称,发生消去反应生成两种烯烃,且能发生水解反应,故B正确;
C.2,2-二甲基-1-氯丁烷结构简式为ClCH2C(CH32CH2CH3,该物质发生消去反应生成一种烯烃,故C错误;
D.1,3-二氯苯不能发生消去反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确常见物质官能团及其性质关系、常见反应类型等即可解答,注意:只有连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子的卤代烃才能发生消去反应,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数 K1为49,则该温度下反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$;反应$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$I2(g)?HI(g)的平衡常数K3为7.
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
(2)该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC.
A.容器中压强不变  B.混合气体中c(CO)不变  C.v(H2=v(H2O)   D.c(CO2)=c(CO)
(4)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则下一时刻,反应向逆向(填“正向”或“逆向”)进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)下列五种物质中,①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S,含有共价键的物质有②③④ (填序号)
分别写出 CO2、Ba(OH)2 的电子式
(2)请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法).
①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤.
从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③.
将重油转化为汽油④.
从海水中得到的无水MgC12提取金属镁⑦.
(3)丙烯(C3H6)可以发生加聚反应形成聚合物,请写出丙烯聚合物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验.
(1)提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3
(2)实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性.
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸;
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红褐色(无气泡产生,也无沉淀生成);
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色;
(3)得出结论:
1.根据上述丙同学的实验得出的结论是:Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应;
2.上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小(填“大”或“小”)外,还有SO32-有较强的还原性,而CO32-没有还原性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.一定条件下,对于反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,其他条件不变,改变下列条件时,填写下列空白:
(1)增大压强,正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡向左移动(逆向移动);
(2)升高温度,正反应速率增大,逆反应速率增大,平衡向右移动(或正向移动);
(3)加入碳粉,正反应速率不变,原因是碳是固体、不影响反应物浓度;
(4)加入催化剂,化学平衡常数不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.写出下列反应的离子方程式.
①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
②足量稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2
③向足量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳的离子方程式:CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3
④稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式:6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.实验室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液,下列玻璃仪器中,一定不要用到的是(  )
A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现有270克质量分数为10%的CuCl2溶液,计算:
(1)溶液中CuCl2质量;
(2)溶液中CuCl2的物质的量;
(3)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量;
(4)如果溶液体积为250ml,CuCl2的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某海水浓缩液中含有大量的Na、Cl、Br、I(其他离子可以忽略不计),还原性:I->Br->Cl-.取1L该浓缩液,向其中通入一定量的Cl2,溶液中三种阴离子的物质的量与通人Cl2的体积(标准状况)的关系如表,下列有关说法中不正确的是(  )
Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-amol00
A.当通入Cl2的体积为2.8L时,只有I-与Cl2发生反应
B.当通入Cl2的体积为2.8-5.6L时,只有Br-与Cl2发生反应
C.a=0.15
D.原溶液中c(Cl-):c(Br-):c(I-)=10:15:4

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