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    6．某有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是（　　）
    A．1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体
    B．该有机物可以发生加聚反应
    C．该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应
    D．该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯

    分析 由结构简式可知有机物结构简式为CH3CHOHCOOH，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．含有1个羟基、1个羧基，则1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体，故A正确；
    B．不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故B错误；
    C．含有羟基，可发生取代、氧化反应和酯化反应，故C正确；
    D．结构简式为CH3CHOHCOOH，分子为C3H6O3，2 分子该有机物可形成分子式为C6H8O4的酯，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质的考查，注意有机物结构简式的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）烷烃的通式是CnH2n+2，苯的同系物的通式是CnH2n-6（n≥6）
    （2）的名称是2，4-二甲基戊烷，对二甲苯的结构简式是
    （3）C5H12共有3种同分异构体
    （4）实验室制备乙烯的化学方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （5）医院中一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线灯方法进行消毒杀菌，这是利用了蛋白质的变性淀粉遇碘变蓝色
    （6）为测定某有机物 A 的结构简式，通过质谱法测定出其相对分子质量为 46，通过红外光谱图发现
    有 O-H 键、C-H 键和 C-O 键的振动吸收，由此可以推断 A 的结构简式是CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
    B．电子由a极流向b极
    C．a极对应的电极反应式为2H2O+O2-4e=4OH-
    D．有O2参加反应的a极为电池的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：
    Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O．该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
    C．由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应
    D．常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A装置实验说明
    Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）    		B．制备Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数
    为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
    A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
    C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
    D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
    利用如图所示装置进行实验．

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    （5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
    A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
    C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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