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    【题目】磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )

    A.化学式为

    B.含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子

    C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键)

    D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

    【答案】A

    【解析】

    A．根据磷酸氯喹的结构式可知，该有机物的分子式为C18H32ClN3O8P2，A选项错误；

    B．该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成双键，因此含有2个sp3杂化的氮原子和1个sp2杂化的氮原子，B选项正确；

    C．由磷酸氯喹的结构式可知，该分子中苯环处含有官能团氯原子，C选项正确；

    D．该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 ．

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 ．

    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是 ．

    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）

    A. 接近称量质量时，轻振手腕，加够药品

    B. 溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量

    C. 移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出

    D. 接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机化合物A、B、C、D、E存在下图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物。

    请回答下列问题：

    （1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为_________________。

    （2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为_________________。

    （3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式_________________。

    （4）反应①的化学方程式_________________。

    （5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：_________________。

    a．能够发生水解

    b．能发生银镜反应

    c．能够与FeCl3溶液显紫色

    d．苯环上的一氯代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

    方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。

    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：

    （1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

    （2）A的分子式为____。

    （3）该物质属于哪一类有机物____。

    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

    a A的相对分子质量 b A的分子式

    c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图

    （5）A的结构简式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为一常见的坐标曲线图。该图能够表示的生物学含义是

    A. 人红细胞中K+吸收量随O2浓度变化的情况

    B. 细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况

    C. 某植物光合作用速率随光照强度变化的情况

    D. 萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

    B. 若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

    C. 若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

    D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池以为负极，为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为。则下列有关说法正确的是( )

    A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

    B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂

    C.电池放电时，从正极流向负极

    D.电池充电时，阳极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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