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    【题目】下列各组物质互为同系物的是(　　)

    A. 硬脂酸和软脂酸 B. 乙酸和油酸

    C. C6H5—CH2OH和C6H5—OH D. 丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯

    【答案】A

    【解析】硬脂酸是C17H35COOH、软脂酸是C15H31COOH，都是饱和一元羧酸，故A正确；乙酸不含碳碳双键、油酸含有1个碳碳双键，乙酸和油酸不是同系物，故B错误；C6H5—CH2OH属于醇、C6H5—OH属于酚，不是同系物，故C错误；丙酸丙酯含有1个酯基、硬脂酸甘油酯含有3个酯基，不是同系物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

    A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

    B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

    C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    （1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

    （2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

    （3） 反应⑥的离子方程式为__________。

    （4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是( )

    A. 被还原的硝酸是1.25mol

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

    C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,该溶液含还可溶解铁0.375mol.

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）已知X，Y，Z，W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物（10e或18e）在常温下均为气态，在元素周期表中Z与W相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。

    （1）Z离子的结构示意图是 。

    （2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4:1:1，该化合物的化学式是 ，其中含有的化学键有 。

    （3）X与Y所形成的分子的电子式为 ，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是 。

    （4）请设计一个简单的实验，说明Z、W两种元素非金属性的强弱，写出实验方法和现象： ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）Ni2O3中Ni的化合价为___________________________________。

    （2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_________________________。

    （3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_________________________________________；滤渣A的主要成分是________________（填化学式）。

    （4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。己知0℃、101 kPa时Sn(白，s)=Sn（灰，s）△H= -2180.9 J·mol-1，△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假设△H和△S不随温度的改变而改变，现把白锡制造的器皿放在室温下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用 ( )

    A. 会变 B. 不会变 C. 不能确定 D. 升高温度才会变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)

    A.①③②④B.①③④②

    C.③④②①D.③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计的流程如下图，回答下列问题：

    （1）固体 1的主要成分有______（填化学式）。

    （2）反应①需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是______。

    （3）反应④的离子方程式为______。

    （4）已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    在同温同压下，当反应②中NO与空气的体积比为______，经反应③，气体中NOx被完全吸收且仅生成 NaNO2。（设空气中氧气所占体积分数为 0.2）

    （5）CuCl 的氨溶液常用作反应⑤的捕获剂。将(NH4)2SO3、NH4Cl与CuSO4 3种溶液相混可制得难溶物 CuCl。

    ① 理论上，(NH4)2SO3与CuSO4恰好反应时，n(SO32-):n(Cu2+)=______。

    ② 实际上， (NH4)2SO3的用量与 Cu2+的沉淀率关系如图所示，显然Cu2＋沉淀率最高时，(NH4)2SO3的用量高于理论值其原因是______。

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