强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:H+ ΔH＝-57.3 kJ·mol-1已知:CH3COOH==CH3COONa ΔH＝-Q1 kJ·mol-1HNO3==NaNO3ΔH＝-Q2 kJ·mol-1上述均是在溶液中进行的反应.Q1.Q2的关系正确的是( )A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：

H＋（aq）＋OH－（aq）==H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l） ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

HNO3（aq）＋NaOH（aq）==NaNO3（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（）

A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1>Q2>57.3 C．Q1<Q2＝57.3 D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞?c（Cl^-）＞c（CH3COOH）＞?c（H⁺）
	B．	0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
	C．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
	D．	将amol/L氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为____________，表示其中和热的热化学方程式为________________ 。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

反应4A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（）

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A．凡有能量变化的过程都是化学变化

B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g） △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动

B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z的产率

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大

D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因______________，其溶液中离子浓度大小顺序为________________

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=__________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=__________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH- △H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______（填字母序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100℃ D．向水中加入（NH4）2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m______n（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）除④⑦⑧外，若其余5种溶液的物质的量浓度相同，则这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________（填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

5．

取等体积、等物质的量浓度H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响．

序号	条件
序号	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

（1）实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响；实验3、4研究的是催化剂对H₂ O₂分解速率的影响．
（2）实验中可以判断该反应速率快慢的现象是产生气泡的快慢．
（3）有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO₄进行如图操作，看到反应速率为①＞②，一定可以说明Fe³⁺比Cu对H₂O₂分解催化效果好．你认为此同学的结论是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为实验可能受到阴离子的干扰．

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