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    9．将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应．求：所得溶液的质量分数．

    分析 n（Na2O2）=0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式计算生成的NaOH和O2的质量，可得溶液的质量分数．

    解答 解：n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.2mol，n（O2）=0.05mol，则m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，m（O2）=0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：7.8g+100g-1.6g=106.2g，溶液中NaOH的总质量为8+100×10%=18g，
    所以溶液质量分数为：$\frac{18}{106.2}$×100%=16.95%．
    答：所得溶液的质量分数为16.95%．

    点评 本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
    B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（　　）
    A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
    C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某粗碘样品中含有氯化碘（ICl）和溴化碘（IBr），它们的性质和卤素单质相似，利用碘的升华提纯碘之前，要加适量的某物质对粗碘进行预处理，加入的物质可能是（　　）
    A．碘化钾B．硝酸银C．溴化钠D．液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物质，能使HClO浓度增大的是（　　）
    A．NaClB．NaHCO3C．浓H2SO4D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等．制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如图1：

    回答下列问题：
    （1）检查装置气密性的方法是在仪器D的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，a仪器的名称是分液漏斗
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
    （3）装置B的作用是除去氧气（及氮氧化物），装置C的作用是除去水蒸气；
    （4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
    （5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图2所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D
    选项a物质b物质c收集的气体d中的物质
    A浓氨水NaOHNH3H2O
    B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
    C稀硝酸FeNO2H2O
    D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

    （1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
    （2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-=S2O82-．
    （5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    9．一定温度下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法不正确的是（　　）
    A．0～4s容器内的压强逐渐增大
    B．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快
    C．8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快
    D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
    B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
    C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
    D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2

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