Question

3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 0.2 mol•L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 HCN溶液和0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．n（CH₃COONa）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol、n（HCl）=0.2mol/L×0.006L=0.0012mol，二者混合后，醋酸钠完全反应、盐酸有剩余，溶液呈酸性；
C.0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
D.0.1 mol•L^-1 HCN溶液和0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCN和HCN，溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN电离程度．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以得c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故A正确；
B．n（CH₃COONa）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol、n（HCl）=0.2mol/L×0.006L=0.0012mol，二者混合后，醋酸钠完全反应、盐酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D.0.1 mol•L^-1 HCN溶液和0.05 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCN和HCN，溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN电离程度，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），根据物料守恒得c（Na⁺）＜c（HCN），所以c（HCN）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CN^-），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒规律的灵活运用，易错选项是D，采用代换法分析，题目难度中等．