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    在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是( )

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

    D．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

    A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应

    B．ClO－＋H2O===HClO＋OH－是酸碱反应

    C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－

    D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。计算生成H2的体积（标准状况）（给出必要的计算过程）

    （2）上述反应中转移电子数目为多少？

    （3）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO4-＋NO2-＋H＋→Mn2＋ + NO3-＋H2O(未配平)，下列叙述错误的（ ）

    A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

    B．该反应中氮元素被氧化

    C．配平后，水的化学计量数为3

    D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

    （4）向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全的离子方程______________

    （5）现有铜片、锌片、导线、小灯泡、电流表、硫酸铜溶液及烧杯，设计实验证明氧化还原反应中有电子转移。要求画图表示及必要的文字说明。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）

    A．是否有原子的重新组合 B．是否有元素的化合价的变化

    C．是否有氧元素的参加 D．是否有元素原子的电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

    ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

    ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

    ③用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下

    滴定序号

    待测液体积（mL）

    所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    25.00

    0.50

    20.60

    2

    25.00

    6.00

    26.00

    3

    25.00

    1.10

    21.00

    请回答：

    （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    甲 乙 丙

    (2)滴定过程中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。

    (3)判断滴定终点到达时的现象为 。

    (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。÷

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

    c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    (5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是（ ）

    A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4Cl D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

    A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

    A．CaCO3Ca2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

    C．NaHCO3 Na++H++CO32- D． Cu(OH)2=Cu2++2OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    铁、铁的化合物应用广泛。

    （1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。

    （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。

    （3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀

    甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。

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