Question

19．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素

回答下列问题：
（1）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
（2）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
（3）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
（4）a、f、g元素对应的氧化物具有两性的是Al₂O₃（填化学式）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Br，i为Kr．
（1）f的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠；
（2）同周期从左向右原子半径减小；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）a、f、g元素对应的氧化物中，只有氧化铝为两性氧化物，与酸、碱均反应生成盐和水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为Br，i为Kr．
（1）f的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）同周期从左向右原子半径减小，则b、c、d、e的原子半径依次减小，故答案为：减小；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF更稳定，故答案为：HF；
（4）a、f、g元素对应的氧化物中，只有氧化铝为两性氧化物，氧化铝的化学式为Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．