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    13．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“CH3”原子团的烯烃共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“-CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，结合丙烯的结构确定甲基的可能位置书写判断．

    解答 解：分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“-CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，符合条件的结构有：CH2=CHC（CH3）3、CH2=C（CH3）CH（CH3）2、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3，故共有5种，
    故选D．

    点评 本题考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，注意利用取代方法进行的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    （1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （2）过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    （3）磁铁矿（Fe3O4）与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    （4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （5）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用控制n（H2S）：n（FeCl3）=1：2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示．下列有关的说法错误的是（　　）
    A．惰性电极a为发生氧化反应
    B．Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
    C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
    D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NA
    B．常温常压下，1 mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NA
    C．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA
    D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
    ①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
    ②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
    ③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
    请回答下列问题：
    （1）A为NaHCO3，检验A中阳离子的实验名称是焰色反应；
    （2）A与B反应的离子方程式为：A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （3）B与过量的C反应生成的沉淀为BaSO4；
    （4）经判断NO3-存在于物质D中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．
    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为：；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：NH3+SO2+H2O═NH4HSO3；
    （3）写出C→H的离子方程式：SO32-+2H+═SO2↑+H2O；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：（NH4）2SO4；
    （5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为80%；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1/18．则前2min内用E表示的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1，平衡时D的浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分．一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应．上述两种情况下生成的气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂1可以选用石灰乳
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D．粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素
    B．石墨和C60的互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素
    D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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