已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓ +13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知氧气还原反应2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-

②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：

A、D、E

（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cr-)

2.7×10^-3

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H=

+172.5kJ?mol^-1

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①

使BaSO₄得到充分的还原

；②

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为

（CH₃）₂C=C（CH₃）₂

；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是（填序号）

acd

．
a．C₇H₁₂O₂ b．C₆H₁₂ c．C₆H₁₂O d．C₇H₁₄O₃
（2）A与Br的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醉溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学反应方程式：

．
（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E．
①E可能发生的反应类型有（填序号）

a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．还原反应
②E与乙二醇的关系是（填序号）

a．同分异构体 b．同一物质 c．同系物 d．同素异形体
（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C₈H₁₂O₄的有机物，请写出该反应的化学方程式

．

（5）已知：

（-R为烃基），请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式：

．与G分子相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途．工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（I）中Fe的作用是

将Fe³⁺还原为Fe²⁺

，该过程中所发生的离子反应方程式为

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺

．
（2）操作（II）中冷却的目的是

析出FeSO₄?7H₂O

．
（3）用FeSO₄固体配制其溶液的正确方法是：

FeSO₄固体溶于稀H₂SO₄中，再加入少量铁粉

．
（4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是

促进Ti⁴⁺离子完全水解生成沉淀

．其离子方程式为：

Ti⁴⁺+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4H⁺

．
（5）由TiO₂可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/molTiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ/mol则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=

-80KJ/mol

．反应⑤中Ar气的作用是

作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?重庆模拟）I．将由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+H₂SO₄

；
（2）电极f上发生的电极反应为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是

向丙烧杯中加入水2.25g

．
II．工业上利用BaSO₄制备BaCl₂的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液显碱性的原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则反应BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=

+226.2

kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

，

硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g液态甲醇（CH₃OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

2CH₃0H（l）+30₂（g）=2C0₂（g）+4H₂0（l）△H=-1452.8kJ?mol^-1

．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键

H-H

N-H

N≡N

键能/kJ?mol^-1

436

391

946

已知反应N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据计算a为

-92

．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+0₂（g）=C0₂（g）；△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（l）；△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+50₂（g）=4C0₂（g）+2H₂0（l）；△H₃=-2599kJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时反应2C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g）的焓变：△H=

+226.7kJ?mol^-1

．
（4）已知热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（s）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式

FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C0₂（g）△H=-11kJ/mol

．

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