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    4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，下列涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．蜡炬成灰B．木已成舟C．铁柱成针D．滴水成冰

    分析 有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．

    解答 解：A、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
    B、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；
    C、铁柱成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；
    D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查成语与氧化还原反应的关系，明确成语的意义及变化即可解答，难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
    （1）在25℃、101kPa时，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
    （2）已知：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
    $\frac{1}{2}$CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．碳酸钠固体中含有碳酸氢钠固体，可用灼烧的方法
    B．用酚酞溶液可以鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
    C．25℃，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的大
    D．氢氧化钠与二氧化碳的反应与量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    ③H2SO4固态不导电，液态可以导电
    ④A12O3固态不导电，熔融态也不导电．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    （2）下列四种情况下，离子方程式与（1）相同的是C（填序号）
    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量
    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是C（填序号）
    （4）向Ba（OH）2溶液中加入密度为1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反应为止，已知所生成的沉淀的质量等于加入的H2SO4溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．向Al（OH ）3胶体中加入酒精溶液能发生聚沉现象
    B．豆浆和雾都是胶体
    C．Fe（OH ）3 胶体能透过滤纸
    D．向沸水中加入饱和的FeCl3溶液，可制备Fe（OH ）3 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2molH2O中含有的氧原子数2mol；氢原子数为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排序不正确的是（　　）
    A．原子半径：钠＞硫＞氯
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C．最高正化合价：氯＞硫＞磷
    D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
    （1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H2和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH3OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH3OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
    此时CO的转化率为75%．
    （2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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