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    11．在恒温容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定达平衡状态的是（　　）
    A．混合气的压强不变
    B．混合气的体积不变
    C．混合气的密度不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、两边的气体计量数相等，所以容器压强始终不变，故A错误；
    B、两边的气体计量数相等，在恒温容器中，容器体积始终不变，故B错误；
    C、容器体积始终不变，质量始终不变，所以混合气的密度始终不变，故C错误；
    D、有n个H-H键断裂等效于2n个H-I键形成，同时有2n个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
    A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO（MgCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的NaOH溶液．若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
    （1）乙烯制乙醇（与水反应）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应
    （2）丙烯制聚丙烯：反应类型：加聚反应
    （3）苯与溴反应（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反应类型：取代反应
    （4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
    （5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深
    C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应
    D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
    ②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填数值表达式）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，反应物量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量CO2通入过量氨水中：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSO3-+OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO32-+H2O
    C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    D．含1molKOH的溶液与含2molBa（HCO3）2的溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示．
    已知：（I）格氏试剂容易水解，；

    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
    物质熔点沸点溶解性
    三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
    乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
    溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
    苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
    Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂
    （Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点．请回答以下问题：
    （1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
    （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴（方式）加热，优点是受热均匀，温度易于控制；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下 提纯方案，请填写如下空白：
    其中，①操作为蒸馏；洗涤液最好选用：A（从选项中选）；A、水　B、乙醚　C、乙醇　D、苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m　L（标准状况）．产品中三苯甲醇质量分数为90%（保留两位有效数字．

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