现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14;
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。计算:
(1) 实验①中用去NaOH的物质的量为 mol;
(2) 这包铝热剂中铝的质量为 克,氧化铁的质量为 克;
(3) 实验②产生氢气的体积(标准状况)为 升。
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如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色
B.若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色
D.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀
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X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E是元素周期表中半径最小的元素。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为 、 ;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,
相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式).
(3)Q的元素核外价层电子排布式为 .
(4)XE2中X原子的杂化方式为 ;Y与E形成的化合物种类很多,其中有一种化合物分子中有6个原子,且6个原子共平面,该化合物名称为 。
(5)在Y2E6Z中存在 种结构,写出其中一种具有对称结构的结构式
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。已知:C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ
C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ
下列说法正确的是( )。
A. 1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJ
B. 1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJ
C. 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D. 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
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为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1 g样品),请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定:可用下图中的装置进行实验。
(1)A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______,若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(2)该方案需直接测定的物理量是 。
[方案II]选用滴定法进行测定:
(3)称取m1 g样品,配成100mL溶液,取出20mL,用cmol/L的标准HCl溶液滴定,消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:
[方案III]选用气体体积法进行测定:可用右图中的装置进行实验。
(4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体X为
(5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案IV]其操作流程如下:
(6)操作Ⅱ的名称是________________________
(7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是 ,
(8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B.乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反应 C.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷
D.葡萄糖与新制氢氧化铜共热;蔗糖与稀硫酸共热
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某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热,充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为( )
A.2 mol B.6 mol C.8 mol D.4 mol
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某有机物只含碳、氢、氧三种元素,其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷 的2倍,试求该有机物的相对分子质量及分子式。若该有机物既能产生银镜,又能与钠反应生成氢气,且核磁共振氢谱显示有氢原子,请写出结构简式。
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研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl--e-===AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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