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    下列各组微粒中不属于等电子体的是                               (　　)。

    A．CH4、NH4＋         B．H2S、HCl 

    C．CO2、N2O          D．CO32－、NO3－


    解析　原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，B项中两者的原子

    数不等。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L密闭容器中通入2 mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是(　　)

    A．3 mol H2和1 mol N2

    B．2 mol NH3和1 mol N2

    C．2 mol N2和3 mol H2

    D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

    (　　)。

    A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C．容器中的压强不再发生变化

    D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    花生四烯酸即5,8,11,14­二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是

    (　　)。

    A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应

    B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．它可与乙醇发生酯化反应

    D．它是食醋的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中的试剂

    试管Ⅱ中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    5.0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0.1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

    1.2

    (1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

    (2)分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

    (3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___________________________________________________________________

    ____________________________________________________(答出两条即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是                                                (　　)。

    A．当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键

    B．不含金属元素的化合物不一定是共价化合物

    C．HCl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的

    D．四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则下列有关说法错误的是(　　)

    A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

    B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O

    D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    己烷(己烯)

    溴水

    分液

    B

    淀粉溶液(NaCl)

    水

    渗析

    C

    CH3CH2OH　(CH3COOH)

    CaO

    蒸馏

    D

    肥皂(甘油)

    NaCl

    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

    (1)X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是________________。

    (2)YX2的分子构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)，理由是_____________________________________________________。

    (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，YX2分子中含________个π

    键。

    (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2

    的是________(填序号，下同)。

    (5)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

    ①该晶体的阳离子与阴离子个数比为

    ________。

    ②该晶体中Xn＋离子中n＝________。

    ③X元素的原子序数是________。

    ④晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋离子包围。

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