精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温时,将500 ml pH=a的CuSO4 和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是(  )

A..若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10-b-10-a)g CuCO3

B..b<a<7

C.阳极电极反应:2H2O—4e=O2↑+4H+

D.整个过程中是阳极产生氧气,阴极析出铜单质

A


解析:

    本题的关键是看到在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,马上就知道整个过程中是阳极产生氧气,阴极析出铜单质,要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3,需要20(10-b-10-a)g CuO。考虑水解a<7,电解转变成酸则b<a。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:山东省胜利油田一中2012届高三下学期第一次调研考试化学试题 题型:022

工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇,反应如下:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

请按要求回答下列问题:

(1)将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为2 L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如下图.当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)________;ΔH1________0,p1________p2(均填“<”、“=”或“>”);p1、100℃时平衡常数的值K=________.

(2)为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强,某同学设计了以下三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在空格中填入剩余的实验条件数据.

若在300℃时其他条件不变,将该反应容器容积压缩到原来的1/2,重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是________,K的变化是________(均填“增大”,“减小”或“不变”).

(3)已知在常温常压下:2CH3OH(I)+3O2(g) 2CO2(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

H2O(g)=H2O(I) ΔH=-44.0 kJ/mol,请计算32 g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为________kJ.

(4)新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池,其反应原理如下图所示,电池工作时电子移动方向是(极板用M、N表示)________,负极电极反应式为________.

若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水,当两极共收集到1.12 L(标准状况下、不考虑气体的溶解及反应)时,常温下所得溶液的pH=________(假设反应前后溶液体积不变).

查看答案和解析>>

同步练习册答案