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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，18g H218O所含质子数为10NA

    B．1mol的—OH与1mol的OH—所含电子数均为10NA

    C．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

    D．Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol O2转移电子数目为0.4NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析： A．H218O的分子量为20，18g不足1mol，A项错误；B．—OH中9个电子，OH—中10个电子，B项错误；C．烯烃中极性键数即C-H键，而烯烃最简式为CH2，故42g任何烯烃中都含6NA个极性键，C项正确；D．Na2O2中氧元素+1价，发生岐化反应，每生成0.1mol O2转移电子数目为0.2NA，D项错误；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是

    A．煤的干馏产物主要是各类有机物

    B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化

    C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

    D石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃

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    【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）

    A．CaO与CO2 B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2 D．Cl2与I2

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    【题目】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（ ）

    A．原子半径：W＞Y

    B．最高价含氧酸酸性：W＞R

    C．气态氢化物稳定性：Y＞R

    D．简单离子半径：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物的组成必须满足的条件是

    A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3 B．分子中C、H的个数比为1:2

    C．该有机物的相对分子质量为14 C．该分子中肯定不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应

    A．为放热反应 B．为吸热反应

    C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

    O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．反应A(g) 2B(g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-( Ea-Eb)kJ/mol

    B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

    C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%

    D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

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