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    1．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原
    B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移
    C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
    D．由此反应可以大胆推测氧化性强弱关系：KMnO4＞MnO2

    分析 2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被氧化，故A错误；
    B．8mol的水转移10mol的电子，若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移，故B正确；
    C．HCl中的氯的化合价升高，是还原剂，所以浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用，故C正确；
    D．高锰酸钾与浓盐酸反应不需加热，而二氧化锰与浓盐酸反应需加热才发生，所以氧化性强弱关系：KMnO4＞MnO2，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列化学用语对应正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．硫原子的结构示意图：
    C．基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
    D．CH4分子的比例模型：

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    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）
    A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（　　）
    A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
    B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
    C．配制450ml0.1mol•L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g
    D．1L0.45mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L-1AlCl3溶液大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①②现象
    A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体
    B氯化铁溶液铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀
    C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象
    D偏铝酸钠稀盐酸立即产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    10．反应 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
    A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变

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    11．氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物．下列说法不正确的是（　　）
    A．NF3分子的空间构型为三角锥形
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