[题目]下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O＞HF＞H2S ②原子半径:Na＞Mg＞O③酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力:OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

【答案】B。

【解析】①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

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【题目】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题:
（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
（2）写出基态F原子的核外电子排布式。
（3）写出A2D的电子式，其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ键，π键。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。

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【题目】W，X，Y，Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料．Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（）

A.对应简单离子半径：X＞W
B.对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C.化合物XZW既含离子键，又含共价键，属于弱电解质
D.Y的氧化物和Z的氢化物均能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列描述中，不正确的是

A. 硅胶是用二氧化硅和水反应制得的

B. 水泥是以黏土和石灰石为原料制成的

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）
A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反应到6 min时，H2O2分解了50%
D.反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）
A.HCl溶液中无OH﹣
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH﹣也无H+
D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣ ，且KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→→→g→h→→→j → k→ →。（填字母编号）
（2）证明Fe2O3己被还原的现象是。
（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是。
设计并完成实验如下:

步骤	操作	现象
Ⅰ	加入稀盐酸	溶解，无气泡
Ⅱ	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀
Ⅲ		变红

①根据实验现象，则猜想成立。
②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为。
（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为。

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【题目】常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是 ( )

A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰2

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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
（1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．
（2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）

（3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．
③还原剂与氧化产物的物质的量之比为．
④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

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