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    18．甲醇是重要的化工原料和燃料．将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1是在两种投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]分别为1：4和1：6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点
    B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%
    C．图2中电极M上发生还原反应
    D．图2中电极N的反应式：H2O2+2e-+6H+=2H2O

    分析 A、温度升高二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应；
    B、相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低；
    C、质子向正极移动，所以N是正极，则M是负极；
    D、N是正极，发生还原反应，过氧化氢得电子生成水；

    解答 解：A、温度升高二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以b点对应的平衡常数K值小于c点，故A错误；
    B、相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线Ⅰ是两种投料比[$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（{H}_{2}+CO）}$]为1：6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比不知，所以无法求氢气的转化率无法，故B错误；
    C、质子向正极移动，所以N是正极，则M是负极，所以M发生氧化反应，故C错误；
    D、N是正极，发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2e-+6H+=2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查化学平衡移动原理的应用和原电池的工作原理，学生要注意影响化学平衡常数的因素等知识点和电极反应式的书写，难度中等，解题时注意基础的准确运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X． 己知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H10NO2S
    B．X有2个手性碳原子
    C．X能发生加聚反应生成高分子化合物
    D．X既能与强酸反应，又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用系统命名法给下列物质命名：
    ①名称2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷．
    ②名称：2-甲基-3-乙基-1-戊烯．

    ③名称：3，3-二甲基-2-丙基-1-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，将1.000mol•L-1盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中．溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1
    B．b点时存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-）
    C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入
    D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：
    （1）e在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为．
    （2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）；写出一个能说明f的非金属性强于e的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为，A是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式4AgBr+N2H4=4Ag+N2↑+4HBr．b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的名称氧化钠和过氧化钠．
    （5）在100mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3mol•L-1和0.15mol•L-1的混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为b．
    a．0.15mol•L-1            b．0.225mol•L-1
    c．0.30mol•L-1         　d．0.45mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
    实验操作2小时后Cu2+浸出率/%
    I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
    II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
    III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
    B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    C．烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类
    D．蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（　　）
    A．62（a+b）gB．186（a+b）gC．（cV-$\frac{a+b}{3}$）molD．（cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（NaOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
    B．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol
    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：$\frac{1}{2}$amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
    D．某温度下，若反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{11}{2}$

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