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（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH₄消耗了20.0%，计算混和气体中C₂H₄的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）

解：（1）0.500摩该混和气体的质量=0.500mol×（16g/mol×0.800+28g/mol×0.150+30g/mol×0.0500）=9.25g；
混合气体的密度= $\text{[math]}$ =0.826（g/l）；
答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；
（2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C₂H₄，即生成0.5xmolC₂H₄，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+ $\text{[math]}$ mol=0.900mol，根据混合气体的密度= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =0.780，
解得x=0.0800mol，
故有C₂H₄的体积百分含量= $\text{[math]}$ ×100%=4.44%；
答：C₂H₄的体积百分含量为4.44%；
分析：（1）根据混和气体的体积百分组成即为物质的量的百分组成来计算质量，利用公式：气体密度= $\text{[math]}$ 来计算；
（2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．
点评：本题主要考查学生对体积百分含量等于物质的量百分含量的理解，要求学生具备分析并进行计算的能力．

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（2010?普陀区二模）钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：3KOH（s）+2O₃（g）→2KO₃（s）+KOH?H₂O+

O₂（g）
（1）KOH与O₃反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO₃

348

g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO₃晶体．它会缓慢分解为KO₂和O₂：2KO₃→2KO₂+O₂↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO₃的分解百分率为

50.00%

．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为

2：5

．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）写出N₂的电子式：

；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是

A．闪电 B．电解饱和食盐水车间 C．根瘤 D．合成氨车间
（2）某无色混和气体中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等气体，将它通过浓H₂SO₄后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有

O₂、HCl

．
（3）在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

，
下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

．

②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：

A、H₂B、NO₂ C、HNO₃ D、NH₄NO₃
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是

A、蒸馏水 B、氢氧化钠溶液 C、浓盐酸 D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl₂和40ml NH₃充分反应后，剩余气体的体积为

5mL

mL．
（6）在标况下，1L水中溶解700L NH₃，所得溶液的密度为0.9g/cm³，则氨水的物质的量浓度为

18.4mol/L

mol/L（保留一位小数）

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆。请计算0.500 mol该混和气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。

（2）CH₄在一定条件下催化氧化可以生成C₂H₄、C₂H₆（水和其他反应产物忽略不计）。取一定量CH₄经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L。已知反应中CH₄消耗了20.0%，计算混和气体中C₂H₄的体积分数。（本题计算过程中请保留3位有效数字）

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（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH₄、15.0%C₂H₄和5.00%C₂H₆。请计算0.500 mol该混和气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。

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