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    【题目】配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

    A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钠应该在烧杯溶解，A错误；B、溶液的体积不是100mL，B错误；C、转移时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

    A．25% B．50% C．75% D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。

    （2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

    （3）在①~元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）

    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）第三周期中原子半径最大的元素是 （用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是 （用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）

    A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小

    B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变

    C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

    D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是

    A. 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d

    B. 若从正反应开始,平衡时A、B的转化率相等,则投入A、B物质的量之比为 a：b

    C. 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d

    D. 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小的正确顺序是

    A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

    C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。

    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则

    ① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》

    ② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。

    （4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    绿矾为FeSO4 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。

    常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）

    A. 常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

    B. 1 mol羟基中的电子数为10 NA

    C. 常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 NA

    D. 28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是（ ）

    A．a应接直流电源的正极

    B．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

    C．电路中通过5mol电子时，理论上最可处理22.4L标况下的NO

    D．补充的物质M是NH3

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