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    9．实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
     选项 a种物质 b种物质 c种物质 d中收集的气体
     A 浓氨水 NaOH 浓硫酸 NH3
     B 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸 CO2
     C 稀硝酸 Cu 碱石灰 NO
     D 浓盐酸 KMnO4 水Cl2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气是碱性气体，能够和浓硫酸反应；
    B．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳为酸性气体能够用浓硫酸干燥，过量气体用碱液吸收；
    C．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，一氧化氮难溶于水；
    D．氯气能溶于水，不能用氯气除去氯气中的氯化氢．

    解答 解：A．氨气是碱性气体，能够和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳为酸性气体能够用浓硫酸干燥，过量气体用碱液吸收，故B正确；
    C．铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，一氧化氮难溶于水，不能用溶液吸收，故C错误；
    D．氯气能溶于水，不能用氯气除去氯气中的氯化氢，应改用饱和食盐水，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了气体的制备，明确反应原理和性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
    C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个

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    （2）常温下，CH3COONa溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （ 3 ）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
    ①b点所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
    ②恰好完全反应时，溶液呈酸性．用离子方程式解释其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用离子浓度表示）．

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    A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

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    A．4B．3C．2D．1

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