【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>a>b
D. b点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液,盐酸的导电能力强,所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸,故A错误;氢氧化钠滴定醋酸,终点时溶液呈碱性,所以应该用酚酞作为指示剂,故B错误;a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液, b点水电离受到氢氧化钠的抑制,a点水电离受到醋酸钠的促进,c点氯化钠对水电离无影响,所以a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>c>b,故C错误;b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液,根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-);根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH);所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D正确。
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【题目】下列说法正确的是
A. 分子式为C9H10O2的同分异构体中,苯环上连有一个甲基的酯类化合物有6种
B. 甲烷性质稳定,不能发生氧化反应
C. 苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色机理不同
D. 有机物与互为同系物
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【题目】第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题:
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na~Ar之间的元素用短线连接起来,构成完整的图象________。
(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_________。
(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_________________________________。
(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为__________________。
(5)上图中1~6号元素中,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_______,两性化合物有______。
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【题目】下列离子方程式的书写正确的是
A. 氯气跟水反应:Cl2 + H2O= 2H++ Cl-+ ClO-
B. 食醋与氨水反应:NH3·H2O+H+= NH4++H2O
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++2H++2OH-+SO42- = BaSO4↓+2H2O
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【题目】从实验测得不同物质中氧—氧之间的键长和键能的数据如下表:
O—O键 数据 | O | O | O2 | O |
键长/10-12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
键能/kJ·mol-1 | x | y | z=494 | w=628 |
其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是( )
A. 成键时电子数越多,键能越大 B. 键长越短,键能越大
C. 成键所用的电子数越少,键能越小 D. 成键时电子对越偏移,键能越大
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O;高于38℃时析出NaClO2;高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________。
(2)实验过程中需要持续通入空气,目的是_________________________________。
(3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在,下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。
a.石蕊 b.酚酞 c.pH试纸 d.pH计
(4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反应结束后,从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一种高效水处理剂,在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水,理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C.相同条件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反应后放出的热量为2a kJ
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【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:
(1)计算结果:需要称取NaOH固体的质量为____________;
(2)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器是 _______________、______________。(填仪器名称)
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)__________;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于________、后用于________;
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________;
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A
④加蒸馏水时不慎超过了刻度
(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?______________。
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【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是
A. b的所有原子都在一个平面内
B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃
C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种
D. 反应①是加成反应,反应②是消去反应
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