Question

12．在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（　　）

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

• A． 4-6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10^-3 mol/（L•min）
• B． 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
• C． 达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0
• D． 其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

Answer 1

分析 A．依据图表数据结合反应速率概念计算，V=$\frac{△c}{△t}$计算得到；计算X的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算Z的反应速率；
B．依据化学平衡三段式列式计算，平衡常数=$\frac{生成物平衡你的幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$；
C．升温平衡逆向进行，正反应为放热反应；
D．反应前后气体体积不变，加入Z相当于增大体系压强，平衡不移动，Z的体积分数不变．

解答 解：A．依据图表数据结合反应速率概念计算，V（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（1.100-1.075）mol}{10L×（6-4）min}$=0.00125mol/L•min，V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/L•min=0.0025mol/L，故A正确；
B．依据化学平衡三段式列式计算，
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
变化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常数=$\frac{生成物平衡你的幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1×0.1}$=1.44，故B正确；
C．升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；
D．反应前后气体体积不变，加入Z相当于增大体系压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算以及平衡移动的影响，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，解答本题时注意把握对数据的分析以及计算的思路和方法，难度不大．