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18.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等.下列说法正确的是(  )
A.元素Y、Z具有相同电子层结构的离子,其离子半径大小为Y<Z
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

分析 X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素;根据Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,又Z、W、处于同一周期,应为第三周期,分别为Na和Al元素,其中:
A、根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小进行判断;
B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素,可知形成的常见化合物有H2O和H2O2
C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性;
D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱

解答 解:A、从题目所给的条件可以看出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素,Y、Z具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+),根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,其半径依次减小,故A错误;
B、X和Y元素能形成2种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),故B错误;
C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:XmY>XmR,故C正确;
D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,是弱碱,而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸,故D错误.
故选C.

点评 本题考查元素周期律的运用,做题时注意以下问题:①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律.②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写.

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