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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)

    A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

    B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

    D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

     

    B

    【解析】Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O22—，离子总数为3NA；SO2与S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO4·5H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2＋。

     

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    把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足

    量的Na2O2固体中，固体的质量增加(　　)

    A．2.1 g B．3.6 g

    C．7.2 g D．无法确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是(　　)

     

    选项XYZ

    ANaNaOHNaHCO3

    BCuCuSO4Cu(OH)2

    CCCOCO2

    DSiSiO2H2SiO3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶

    质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)

    A．溶质的质量分数为w＝×100%

    B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L

    C．溶液中c(OH－)＝mol/L

    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。

    该小组设计的简易实验装置如图所示：

     

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；

    ②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

    ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

    (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

    ___________________________________________________

    (2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

    A．100 mol　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________________________。

    (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上将氨气和空气的混合气体通过铂?铑合金网发生氨氧化反应，若

    有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若

    干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：

    Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

    Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

    Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

    请回答下列问题：

    (1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是________；一定含有的离子是________________。

    (2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为________________。

    (3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为________________。

    (4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W　①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O　②。下列有关说法正确的是 (　　)。

    A．还原性：Cr3＋＞SO2

    B．方程式②中，a＝6，b＝7

    C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

    D．方程式①中W为OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十五 有机判断型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为淀粉―→X―→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）

    A．X可用新制的氢氧化铜检验

    B．Y可发生加成反应

    C．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全

     

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