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现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 ( )

A.1:3             B.2:3             C.6:1             D.3:1

 

【答案】

A

【解析】

试题分析:MgCl2和Al2(SO43都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀,

MgCl2  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg(OH)2↓(白色不溶于水的沉淀)

Al2(SO43  +  6NaOH  =  3Na2SO4  +  2Al(OH)3↓(白色不溶于水的沉淀)而Al(OH)3具有两性,即可溶于酸,又可溶于强碱。

Al(OH)3  +  NaOH  =  NaAlO2(偏铝酸钠)  +  2H2O(沉淀消失)这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。

根据反应方程:

Al(OH)3  +  NaOH  =  NaAlO2  +  2H2O

1-------------------1--------------1------------2

可知:NaOH用量是0.2体积,所以Al(OH)3也必然是0.2体积,

而Al全部来源于Al2(SO43,在Al2(SO43中Al:(SO42-  =  2:3,

所以可推出(SO42-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积,

又可推断出Al3+在变为Al(OH)3时又已经消耗了NaOH 0.6体积,

可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积(0.7-0.6),

MgCl2  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg(OH)2↓,

1            2          2            1

0.05          0.1

而在MgCl2中,Mg:Cl = 1:2

所以Cl用量必为 0.1体积。

所以Cl- :(SO42- = 0.1体积:0.3体积 = 1:3。故选择 A。

考点:化学计算

点评:本题考查的是化学的基本计算,发生的反应都源自于教材内容,因此熟悉常见无机物之间的反应是解决此类问题的关键。

 

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