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    常温下，对于下列电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中，Fe3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
    B、用过量的NaOH溶液吸收SO2的离子方程式：SO2+OH-=HSO3-
    C、在c（SO32-）=0.1 mol．L-1的溶液中，Na+、C1-、H+、Ca2+可以大量共存
    D、向澄清石灰水中通入氯气，反应的离子方程式：2OH-+Cl2=C1-+C1O-+H2O
    考点：离子方程式的书写,离子共存问题
    专题：
    分析：A．酸性环境下，硝酸根离子能够氧化碘离子；
    B．过量的NaOH溶液吸收SO2反应生成亚硫酸根离子；
    C．氢离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸，亚硫酸根离子与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀；
    D．氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
    解答： 解：A．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，硝酸根离子、三价铁离子都能够氧化碘离子，不共存，故A错误；
    B．用过量的NaOH溶液吸收SO2的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B错误；
    C．亚硫酸根为弱酸根离子，与氢离子反应生成弱酸，不能够共存，亚硫酸根离子与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，钙离子、亚硫酸根离子不共存，故C错误；
    D．向澄清石灰水中通入氯气，反应的离子方程式：2OH-+Cl2=C1-+C1O-+H2O，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，明确离子的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 L
    B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA
    C、5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA
    D、在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．该反应原理如下：
    （X为卤原子，R为取代基）

    经由Heck反应合成E的路线如下：

    （1）已知A 为羧酸，A→B的反应类型是
     
    ，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2
     
    L（标准状况下）．
    （2）写出反应I的方程式
     
    （注明条件）
    （3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为
     
    ．
    （4）E的结构简式为
     
    ．
    （5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C．

    实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成．据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是（　　）
    A、一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷
    B、2，2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷
    C、1，5-二氯戊烷：环戊烷
    D、四氯化碳：金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （注：R表示烃基或H原子）
    （1）A为羧酸，其分子式为C4H8O2，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成
     
    L CO2（标准状况，不考虑CO2溶于水）．
    （2）写出符合A分子式羧酸类物质的结构简式：
     
    ．
    （3）已知A→B属于取代反应，B为一卤代羧酸，其核磁共振氢谱只有两个峰，写出B→C的反应方程式：
     
    ．
    （4）写出F的结构简式：
     
    ．
    II．按如下路线，由C可合成酯类高聚物H：
    C  
    NaOHC2H5OH
    △
      G
    一定条件
    H
    （5）写出G→H的反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气中NOx是NO和NO2的混合物
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOx．若NOx中NO质量分数为0.54，则100m3烟气中最高允许含NOx
     
    L（标准状况），最高允许NOx分子数目为
     
    ．
    （2）如果用溶质质量分数为0.106的Na2CO3水溶液（密度1.1g/ml）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量为
     
    mol/L．
    （3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO3+CO2
              2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
               NO不能直接被Na2CO3水溶液吸收
    1000m3（1）中所述烟气尽可能被（2）中所述Na2CO3水溶液吸收，至少需要
     
    LNa2CO3水溶液（保留2位小数），烟气中NOx
     
    （填“能”或“不能”）被除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理如图：

    制备方法如下：
    ①在50mL烧杯中放置3.28mL（0.04mol）呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gNaOH溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中．
    ②在8～12℃下连续搅拌40min．
    ③向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，甩乙醚萃取分液．
    ④乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169～172℃馏分得1.4g产品．
    ⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到pH=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤．
    ⑥产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物．再提纯后得精产品1.5g．
    （1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响
     
    收率．
    （2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是
     
    ．
    （3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是
     
    ，抽滤的优点是
     
    ．
    （4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是
     
    ．
    （5）本实验中呋喃甲酸的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯气通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    B、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe═3Fe2+
    C、碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铜片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：
    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、
     
    、
     
    ．
    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+．步骤Ⅱ加入的试剂a是
     
    ，控制溶液的pH约为8.0的目的是
     
    ．步骤Ⅳ的目的是
     
    ．
    （3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为
     
    （保留两位小数）．
    ②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是
     
    ．

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